分子的键级可以通过以下步骤进行计算：
确定成键电子数和反键电子数
成键电子数是指分子中用于形成化学键的电子数。
反键电子数是指分子中用于破坏化学键的电子数。
应用键级计算公式
键级 = （成键电子数 - 反键电子数） / 2。
示例计算
以苯分子（C₆H₆）为例，其分子轨道中有六个轨道，其中三个轨道用于成键（π轨道），三个轨道用于反键（π*轨道），并且每个轨道中有两个电子。
成键电子数 = 3轨道 × 2电子/轨道 = 6电子
反键电子数 = 3轨道 × 2电子/轨道 = 6电子
因此，苯分子的键级计算如下：
\[ \text{键级} = \frac{6 - 6}{2} = 0 \]
注意事项
键级为0的分子只有稀有气体，因为它们的最外层电子已经达到稳定状态。
对于多原子分子，可以分别计算每个化学键的键级，然后取平均值。例如，硝酸根离子（NO₃⁻）中，每个N-O键的键级可以通过不同共振式中的键级加权平均来计算。
分子轨道法
另一种计算键级的方法是使用分子轨道理论（MO理论），具体步骤包括：
1. 写出单电子的薛定谔方程。
2. 按照成键三原则，用原子轨道线性组合为分子轨道法选择试探性变分函数。
3. 应用变分法建立久期方程及久期行列式并确定能量。
4. 求系数确定体系的状态。
5. 按能量的高低，画出能级图。
6. 按能量最低原则，泡利不相容原理和洪特规则在分子轨道中填充电子。
7. 求出成键轨道和反键轨道的电子数，代入公式计算键级。
通过以上步骤，可以较为准确地计算出分子的键级，从而了解分子的稳定性和化学键的性质。