离子半径是指晶格中离子的大小，通常用皮米（pm）或埃（Å）作为单位，数值一般在30pm（0.3Å）到200pm（2Å）之间。离子半径的变化规律如下：
同种元素的离子半径：
阴离子半径 > 原子半径 > 阳离子半径。这是因为阴离子是原子得到电子形成的，电子云向外扩展；阳离子是原子失去电子形成的，电子云收缩。
电子层结构相同的离子：
原子序数越大，离子半径越小。这是因为核电荷数越大，原子核对电子的吸引力越强，电子云收缩。
同周期 （稀有气体除外），从左到右，随着原子序数的递增，元素原子的半径递减；同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，元素原子半径递增。总说为：左下方>右上方。
阴阳离子的半径大小辨别规律：
由于阴离子是电子最外层得到了电子而阳离子是失去了电子，所以，总的说来，同种元素的阳离子半径同周期内逐渐减小，阴离子半径也逐渐减小；同主族内离子半径逐渐增大。
特定离子的半径：
例如，锂离子是锂原子失去最外层的一个电子形成的，其核外电子排布变为1s²，只有一个电子层，因此离子半径大幅缩小。核电荷数相对增加，原子核对外层电子的吸引力增强，电子云向原子核收缩，导致离子半径减小。
综上所述，离子半径的大小受多种因素影响，包括电子排布、核电荷数、电子层数以及离子的极性等。在比较不同离子的半径时，可以依据上述规律进行判断。