触媒是化学领域中用于加速化学反应速率但不改变反应总能量变化的物质，其核心特性和定义可归纳如下：
一、基本定义
触媒是“催化剂”的另一种称谓，主要功能是通过降低反应活化能，从而加速化学反应速率，但不改变反应的最终产物和标准吉布斯自由能变化。
二、核心特性
速率调控 触媒能显著提高反应速率，例如在工业中用于石油炼制、环保处理等领域。
反应方向与结果不变
触媒仅改变反应速率，不改变反应的平衡位置或最终产物。
专一性
多数触媒对特定反应具有选择性，例如二氧化锰仅对氯酸钾分解有效。
三、作用原理
通过提供替代反应路径，触媒降低反应所需的活化能，使反应在较低能量下进行，从而加速反应进程。
四、工业应用
广泛应用于化工、环保、能源等领域，例如：
石油化工： 加速裂化、聚合反应 环保技术
食品加工：改善反应条件，延长保质期
五、与其他术语的关系
在工业领域，触媒是催化剂的常用俗称，而“催化剂”是更规范的化学术语。两者指向同一类物质，但“触媒”更强调其“触媒效应”或“媒介作用”。
综上，触媒是化学中不可或缺的“加速器”，通过专一性作用优化反应条件，推动工业生产与环保技术的发展。