歧化反应是指 同一物质的分子中同一价态的同一元素间发生的氧化还原反应。在这种反应中，该元素的化合价既有上升又有下降，即发生“化合价变化上的分歧”。歧化反应通常需要酸性或碱性的反应环境才可进行。
歧化反应的特点
同一价态的元素 ：发生歧化反应的元素必须具有相应的高价态和低价态化合物，且反应发生在中间价态的元素上。氧化还原作用：
反应中同一元素的原子（或离子）一部分被氧化，另一部分被还原。
环境要求：
歧化反应一般需要酸性或碱性的反应环境。
歧化反应的示例
氯气溶于水
$Cl_2 + H_2O \rightarrow HCl + HClO$
在这个反应中，氯气中的氯元素从0价降低到-1价，同时部分氯元素从0价升高到+1价。
甲苯歧化反应
$C_6H_5CH_3 \rightarrow C_6H_5CH_2CH_3 + C_6H_5CH_3$
在这个反应中，一个甲苯分子中的甲基转移到另一个甲苯分子上，生成一个苯分子和一个二甲苯分子。
NO2的歧化反应
$3NO_2 + H_2O \rightarrow 2HNO_3 + NO$
在这个反应中，NO2中的氮元素从+4价降低到+5价和+3价。
歧化反应与归中反应的区别
歧化反应：
同一价态的元素发生氧化还原反应，化合价有升有降。
归中反应：不同价态的同种元素之间发生氧化还原反应，化合价只向中间靠拢。
歧化反应的判断方法
电势图：通过比较反应前后元素的电势，判断歧化反应能否发生。如果反应后电势差大于反应前，则歧化反应可以发生。
歧化反应的应用
工业应用：如甲苯歧化反应用于增产苯和二甲苯。
材料科学：如SiOx在PDA热解过程中发生歧化反应，提高复合材料的循环稳定性。
通过以上分析，可以看出歧化反应是一种重要的化学反应类型，具有广泛的应用。掌握歧化反应的原理和判断方法，对于理解和应用化学知识具有重要意义。